Obtención del cloruro de magnesio

 El cloruro de magnesio, de fórmula MgCl2 es un compuesto mineral iónico a base de cloro, cargado negativamente, y magnesio, cargado positivamente. El hexahidrato, cuando se calienta, puede experimentar una hidrólisis parcial. El cloruro de magnesio puede extraerse de salmueras o del agua de mar y es una gran fuente de magnesio, obtenido por electrólisis. El cloruro de magnesio puede presentarse en forma anhidra, bi-hidratado o hexahidratado. Este último compuesto se presenta como cristales romboides de gran belleza ornamental. Es una sal delicuescente (del latín deliquescere, hacerse líquido), por lo que tiene afinidad química por el agua, pudiendo absorber cantidades relativamente altas de agua si se expone a la atmósfera, formando una solución líquida.

Procedimiento

Para este experimento, que es muy sencillo, requieres: 

Cinta de magnesio
Solución de HCl 1M (Si no te la dan en la escuela, lleva "ácido muriático" que es comercial, debes tener en tu casa un poco, que está al 5% m/m aprox.)

Procedimiento:
1.- Colocas un trozo pequeño de cinta de magnesio en un tubo de ensaye. Si está un poco "viejo", dale una limadita para que quede el Magnesio bien expuesto.

2.- Agregas 2 mL del HCl que tengas y agitas ligeramente.

Rápidamente, verás que se forman burbujas en el líquido, es el hidrógeno (H2) gaseoso que se está formando. El MgCl2 se queda disuelto en el agua.

Objetivo

Obtener el cloruro de magnesio de forma segura

PIPETEO

Técnica del pipeteo

La técnica del pipeteo abarca diferentes herramientas y medios que se requieren para pipetear. El empleo de la técnica del pipeteo permite dosificar líquidos de forma rápida y precisa. Las herramientas utilizadas para ello se denominan pipetas. Debido a la elevada importancia de la técnica del pipeteo en laboratorios de cualquier tipo, desde la medicina hasta la química, a lo largo de los años se han desarrollado diferentes pipetas de múltiples tamaños y versiones. La versión más conocida es la pipeta de medición, se compone de un tubito de vidrio con una escala de volumen grabada, que se estrecha en la punta y lleva el otro extremo o bien abierto, o bien cerrado con una pera de succión. Con esta pipeta se pueden absorber cantidades variables de líquidos, de modo que ofrece una alta flexibilidad y puede así aplicarse en múltiples ámbitos. La desventaja de esta pipeta es sin embargo la imprecisión que conlleva esta flexibilidad. Si hay que conseguir una precisión muy alta en la dosificación, el empleo de una pipeta aforada es imprescindible. Una pipeta aforada no tiene escala de volumen, sino una sola marca para un volumen definido. Otros instrumentos de la técnica del pipeteo son por ejemplo la pipeta Pasteur, la micropipeta, la pipeta multicanal y diversas versiones especiales como la pipeta desechable de plástico. Éstas se emplean sobre todo en la medicina. Se suelen utilizar para tareas de dosificación con exigencias bajas de precisión, como por ejemplo la dosis de colirio.

OBTENCION DE ALCOHOLES

Mencionaremos en este espacio algunos métodos de obtención de alcoholes primarios como asi también las reacciones más importantes que producen.

Reducción de aldehídos: Los aldehídos con hidrógeno y en presencia de un catalizador como el níquel forman alcoholes primarios.

Por reducción de ácidos:

A través del reactivo de Grignard:

El reactivo es el ioduro

de alquil magnesio.

Uno de los metodos que vimos en clase fue el de destilacion, este metodo es muy sencillo es basicamente un proceso por el que la sustancia volátil de una mezcla se separa de otra que no lo es mediante evaporación y posterior condensación de la misma.

http://www.pce-iberica.es/instrumentos-de-medida/instrumentos-laboratorios/tecnica-pipeteo.htm
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-organica/alcoholes-aldehidos-cetonas/alcoholes-parte-2/
Escobar.J(2010) "Revisión científica sobre las propiedades del magnesio"

                       

https://www.google.com.co/url?sa=t&source=web&rct=j&url=http://www.asonatura.com/files/REVISION%2520CIENTIFICA%2520SOBRE%2520LAS%2520PROPIEDADES%2520DEL%2520MAGNESIo.pdf&ved=0ahUKEwix-KjRiJnQAhXGwiYKHfPJB_0QFgg_MAQ&usg=AFQjCNFRCL9uYrwsg4AR3Ou2Oc3Re48rKw&sig2=AV0ipipbhMwhJCFdTuIVLQ

PIPETEO

Técnica del pipeteo

La técnica del pipeteo abarca diferentes herramientas y medios que se requieren para pipetear. El empleo de la técnica del pipeteo permite dosificar líquidos de forma rápida y precisa. Las herramientas utilizadas para ello se denominan pipetas. Debido a la elevada importancia de la técnica del pipeteo en laboratorios de cualquier tipo, desde la medicina hasta la química, a lo largo de los años se han desarrollado diferentes pipetas de múltiples tamaños y versiones. La versión más conocida es la pipeta de medición, se compone de un tubito de vidrio con una escala de volumen grabada, que se estrecha en la punta y lleva el otro extremo o bien abierto, o bien cerrado con una pera de succión. Con esta pipeta se pueden absorber cantidades variables de líquidos, de modo que ofrece una alta flexibilidad y puede así aplicarse en múltiples ámbitos. La desventaja de esta pipeta es sin embargo la imprecisión que conlleva esta flexibilidad. Si hay que conseguir una precisión muy alta en la dosificación, el empleo de una pipeta aforada es imprescindible. Una pipeta aforada no tiene escala de volumen, sino una sola marca para un volumen definido. Otros instrumentos de la técnica del pipeteo son por ejemplo la pipeta Pasteur, la micropipeta, la pipeta multicanal y diversas versiones especiales como la pipeta desechable de plástico. Éstas se emplean sobre todo en la medicina. Se suelen utilizar para tareas de dosificación con exigencias bajas de precisión, como por ejemplo la dosis de colirio.

OBTENCION DE ALCOHOLES

Mencionaremos en este espacio algunos métodos de obtención de alcoholes primarios como asi también las reacciones más importantes que producen.

Reducción de aldehídos: Los aldehídos con hidrógeno y en presencia de un catalizador como el níquel forman alcoholes primarios.

Por reducción de ácidos:

A través del reactivo de Grignard:

El reactivo es el ioduro

de alquil magnesio.

Uno de los metodos que vimos en clase fue el de destilacion, este metodo es muy sencillo es basicamente un proceso por el que la sustancia volátil de una mezcla se separa de otra que no lo es mediante evaporación y posterior condensación de la misma.

http://www.pce-iberica.es/instrumentos-de-medida/instrumentos-laboratorios/tecnica-pipeteo.htm
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-organica/alcoholes-aldehidos-cetonas/alcoholes-parte-2/

Grasas y otros compuestos naturales

grasas

En bioquímica, grasa es un término genérico para designar varias clases de lípidos, aunque generalmente se refiere a los acilglicéridos,ésteres en los que uno, dos o tres ácidos grasos se unen a una molécula de glicerina, formando monoglicéridos, diglicéridos y triglicéridosrespectivamente. Las grasas están presentes en muchos organismos.

El tipo más común de grasa es aquél en que tres ácidos grasos están unidos a la molécula de glicerina, recibiendo el nombre detriglicéridos o 'triacilglicéridos'. Los triglicéridos sólidos a temperatura ambiente son denominados grasas, mientras que los que son líquidos son conocidos como aceites. Mediante un proceso tecnológico denominado hidrogenación catalítica, los aceites se tratan para obtener mantecas o grasas hidrogenadas. Aunque actualmente se han reducido los efectos indeseables de este proceso, dicho proceso tecnológico aún tiene como inconveniente la formación de ácidos grasos cuyas insaturaciones (dobles enlaces) son de configuracióngrasas trans.

Glicéridos

son biomoléculas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno, cuyas principales funciones en los seres vivos son el brindar energía inmediata y estructural. La glucosa y el glucógeno son las formas biológicas primarias de almacenamiento y consumo de energía; la celulosa cumple con una función estructural al formar parte de la pared de las células vegetales, mientras que la quitina es el principal constituyente del exoesqueleto de los artrópodos.

Clasificación de las grasas neutras o glicéridos

Monoglicéridos: Cuando sólo una molecula de ácido graso se esterifica a la molecula de glicerina.

Diglicéridos (diacil - glicéridos):Cuando la molécula de glicerina se encuentra esterificada con dos moléculas de ácidos grasos.

Triglicéridos (triacil- glicéridos): Cuando tres moléculas de ácidos grasos se encuentran esterificadas a la molecula de glicerina. Son los más importantes porque contienen mayor cantidad de energía y se encuentran mejor didtribuida en el organismo.

Propiedades de los glicéridos

¿Como se obtiene?

Todos los carbohidratos están formados por unidades estructurales de azúcares, que se pueden clasificar según el número de unidades de azúcar que se combinen en una molécula.

Urea

La urea es un compuesto químico cristalino e incoloro; de fórmula CO(NH2)2. Se encuentra abundantemente en la orina y en la materia fecal. Es el principal producto terminal del metabolismo de las proteínas en el humano y en los demás mamíferos. La orina humana contiene unos 20 g por litro, un adulto elimina de 25 a 39 g diariamente.[cita requerida] Es uno de los pocos compuestos orgánicos que no tienen enlaces C-C o C-H.

Estructura

La urea es hidrolizada enzimáticamente a dióxido de carbono y amoníaco por la enzima ureasa.

Se obtiene

artificialmente mediante el tratamiento de cianato de plata con cloruro de amonio.4 5 6

AgNCO + NH4Cl → (NH2)2CO + AgCl

Guanidina

La guanidina es un compuesto puro cristalino muy alcalino, formado a partir de la oxidación de la guanina. Se encuentra de manera natural en la orina como un producto normal del metabolismo de las proteínas. Su acumulación en el cuerpo, como en casos de enfermedad renal crónica, está asociada con neurotoxicidad. Se usa en la fabricación de plásticos, cauchos y explosivos. No se debe confundir con la guanina, una de las bases que forman el ADN, ni con la guanosina, su nucleósido.

Estructura

Las guanidinas son un grupo de sustancias orgánicas con un grupo funcional común que tienen una estructura general del tipo (R1R2N)(R3R4N)C=N-R5. El enlace central dentro de este grupo corresponde a una imina; los otros son aminales. Ejemplos de guanidinas son el triazabiciclodeceno y la saxitoxina. 

CH₅N_{3; forma molecular}

Obtencion

Se obtiene nitrato de guanidina a partir de dicianodiamida y nitrato de amonio.

Bibliografia

es.wikipedia.org/wiki/Grasa

es.wikipedia.org/wiki/Glúcido

http://carbohidratosytemasrelacionados.blogspot.com.co/2011/04/de-donde-se-obtiene-los-carbohidratos.html

https://es.wikipedia.org/wiki/Urea

https://es.wikipedia.org/wiki/Guanidina

http://www.cosmos.com.mx/wiki/dm77/guanidina-aminometanamidina-carbamidina

                          

Quimica para grado 11

En este blog te enseñaremos algunos conceptos basicos para entender sobre esteres y algunos benzoatos... ¡vamos a aprender!

Esteres

En la bioquímica son el producto de la reacción entre los ácidos grasos y los alcoholes. En la formación de ésteres, cada radical -OH (grupo hidroxilo) del radical del alcohol se sustituye por la cadena -COO del ácido graso

En los ésteres más comunes el ácido en cuestión es un ácido carboxílico. Por ejemplo, si el ácido es el ácido etanoico o acético, el éster es denominado como etanoato oacetato. Los ésteres también se pueden formar con ácidos inorgánicos, como el ácido carbónico (origina ésteres carbónicos), el ácido fosfórico (ésteres fosfóricos) o el ácido sulfúrico. Por ejemplo, el sulfato de dimetilo es un éster, a veces llamado "éster dimetílico del ácido sulfúrico".

benzoato de sodio,

 también conocido como benzoato de sosa o (E211), es una sal del ácido benzoico, blanca, cristalina y gelatinosa o granulada, de fórmula C₆H₅COONa. Es soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol. La sal es antiséptica y se usa generalmente para conservar los alimentos.

C₆H₅-COOH + NaOH <-> NaC₆H₅CO₂ + H₂O

Se usa como aditivo alimentario es usado como conservante, matando eficientemente a la mayoría de levaduras, bacterias yhongos . El benzoato sódico sólo es efectivo en condiciones ácidas (PH,-6) lo que hace que su uso más frecuente sea en conservas, en aliño de ensaladas (vinagre), en bebidas carbonatadas (ácido carbónico), en mermeladas (ácido cítrico), en zumo de frutas (ácido cítrico) y en salsas de comida china (soja, mostaza y pato).

Benzoato de metilo

 El benzoato de metilo o benzoato de metilo es un éster derivado de ácido benzoico y metanol . Su fórmula molecular es C ₆H ₅ -COO-CH ₃ .

El benzoato de metilo se utiliza en perfumes tener una fragancia agradable para el sentido humano del olfato también se utiliza en plaguicidas.

Amidas

Una amida es un compuesto orgánico que consiste en una amina unida a un grupo aciloconvirtiéndose en una amina ácida (o amida). Por esto su grupo funcional es del tipo RCONR'R'', siendo CO un carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales orgánicos o átomos de hidrógeno:

Se puede considerar como un derivado de un ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del ácido por un grupo —NH₂, —NHR o —NRR' (llamado grupo amino).Formalmente también se pueden considerar derivados del amoníaco, de una amina primaria o de una amina secundaria por sustitución de un hidrógeno por un radical ácido, dando lugar a una amida primaria, secundaria o terciaria, respectivamente. Concretamente se pueden sintetizar a partir de un ácido carboxílico y una amina

Este vídeo es para aclarar algunos conceptos básicos de nomenclatura y dar ejemplos de algunos esteres

Bibliografia:

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ster
https://es.wikipedia.org/wiki/Benzoato_de_sodio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metil_benzoato
https://es.wikipedia.org/wiki/Amida